C è carbonio, il componente principale del carbone.

CARBONE ATTIVO

Carbone attivo (carbone attivo), un materiale con una struttura porosa sviluppata. A 87-97% (in peso) consiste di C, contiene anche H, O e in-isole, introdotti nel carbone attivo quando viene ricevuto. Il contenuto di ceneri del carbone attivo può essere 1-15% (a volte è cenere fino allo 0,1-0,2%).

I pori nel carbone attivo sono classificati in base alle loro dimensioni lineari x (mezza larghezza - per un modello a fessura di pori, raggio - per cilindrico o sferico): x 0,6-0,7 nm-micropori; 0,6-0,7 macropori da 100-200 nm.

Per adsorbimento in micropori (volume 0,2-0,6 cm 3 / g), commisurato in termini di dimensioni con le molecole adsorbite, cap. arr. meccanismo di riempimento del volume. Allo stesso modo, l'adsorbimento si verifica anche nelle supermicropore (volume 0.15-0.2 cm 3 / g) - sarà distanziato. aree tra micropori e mesopori. In quest'area, le isole dei micropori degenerano gradualmente, compaiono le isole dei mesopori.

Il meccanismo di adsorbimento nei mesopori è quello di seguire. formazione di adsorbenti. strati (adsorbimento polimolecolareX, che si completa colmando i pori con il meccanismo della condensazione capillare.Per i carboni attivi convenzionali, il volume specifico di mesopori è 0,02-0,10 cm 3 / g, e la densità specifica va da 20 a 70 m 2 / Tuttavia, in alcuni carboni attivi (ad esempio, alleggerimento) questi indicatori possono raggiungere 0,7 cm 3 / ge 200-450 m 2 / g, rispettivamente.

I macropori (sp. Volume e pov-str. Rispettivamente 0,2-0,8 cm 3 / ge 0,5-2,0 M i / r) fungono da canali di trasporto che portano le molecole assorbite in v dall'adsorbente. spazio di grani (granuli) di carbone attivo. Per dare catalitico attivo al carbonio. Saint-in nella macro e mesopores contribuiscono, di regola, speciali. additivi.

Nell'angolo attivo esistono spesso tutti i tipi di pori e la curva di distribuzione differenziale del loro volume ha 2-3 massimi. A seconda del grado di sviluppo dei supermicropori, si distinguono i carboni attivi con una distribuzione stretta (questi pori sono praticamente assenti) e larghi (sostanzialmente sviluppati).

I carboni attivi si adsorbono bene in coppia_:con temperature di ebollizione relativamente elevate (ad esempio benzene), composti più volatili. (Es. NH₃). Quando si riferisce pressione del vapore p_r/ p_noi inferiore a 0,10-0,25 (p_r-pressione di equilibrio della materia adsorbita, p_noi-pressione sat. una coppia). Il carbone attivo assorbe leggermente il vapore acqueo. Tuttavia, quando (p_r/ p_noi)> 0.3-0.4 vi è un notevole assorbimento, e nel caso di (p_r/ p_noi) 1 quasi tutti i micropori sono riempiti con vapore acqueo. Pertanto, la loro presenza potrebbe complicare l'assorbimento dell'isola bersaglio.

DOS. materie prime per la produzione di carbone attivo - Kam.-ug. carbone, cresce il carbonio. materiali (ad es. carbone di legna, torba, segatura, guscio di noce, semi di frutta degli alberi da frutto). I prodotti di carbonizzazione di questa materia prima sono sottoposti ad attivazione (nella maggior parte dei casi, il gas-vapore - in presenza di vapore₂O e CO₂, meno comunemente chimica, vale a dire alla presenza di sali di metallo, per esempio. ZnCl₂, K₂S) a 850-950 ° C. Inoltre, il carbone attivo riceve therm. decomposizione di sintetico polimeri (ad es. polivinilidene cloruro).

Il carbone attivo è ampiamente utilizzato come assorbente per assorbire i vapori delle emissioni di gas (ad es. Per la pulizia dell'aria da CS₂), intrappolando i vapori di p reattori volatili ai fini del loro recupero, per la pulizia di soluzioni acquose (ad esempio sciroppi di zucchero e alcolici), acqua potabile e acque reflue, in maschere antigas, nella tecnologia del vuoto, per esempio. per la creazione di pompe di assorbimento, nella cromatografia ad adsorbimento di gas, per il riempimento di assorbitori di odori nei frigoriferi, purificazione del sangue, assorbimento di sostanze nocive dal tratto gastrointestinale, ecc. Il carbone attivo è anche un vettore di acido catalitico. additivi e catalizzatore di polimerizzazione.

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App. Letteratura per l'articolo "CARBONE ATTIVO": Kolyshkin D. A., Mikhailova K., Carboni attivi. Libro di consultazione, L., 1972; Butirrina G. M., Highly Porous Carbon Materials, M., 1976; Dubinin MM, "Izv. AN SSSR. Ser. Chemical.", 1979, No. 8, p. 1691-1696; I carboni sono attivi. Catalogo, Cherkasy, 1983; Kinle X., Bader E., Carboni attivi e loro applicazione industriale, trans. con lui., L., 1984. N.S. Polyakov.

Carbone - Caratteristiche generali

Oggi il carbone è uno dei minerali più essenziali.

Questa risorsa è formata in modo naturale, ha enormi riserve e molte proprietà utili.

Cos'è il carbone e come appare

La costruzione della mia è un investimento molto costoso, ma dopo che è trascorso il tempo, tutti i costi sono completamente ripagati. Quando si estrae il carbone in superficie e le altre risorse cadono.

Esiste la possibilità di estrarre metalli preziosi e elementi di terre rare, che possono essere successivamente venduti e ricavare ulteriori profitti.

Il petrolio è praticamente la risorsa più preziosa e la principale fonte di carburante oggi. Tuttavia, nessuna azienda o paese che estrae carbone trascura la sua produzione in nome del petrolio, perché il combustibile solido è anche di grande importanza e di alto valore.

Formazione di carbone

Il carbone in natura si forma modificando la topografia della superficie. I rami di alberi, piante, foglie e altri detriti naturali che non hanno avuto il tempo di essere battuti, sono saturi di umidità dalle paludi, per cui sono trasformati in torba.

Poi l'acqua di mare entra nella terra, quando lascia, lascia anche uno strato di sedimento. Dopo il fiume, fanno le loro proprie regolazioni, le paludi della terra, sono formate ancora o coprono il terreno. Pertanto, la composizione del carbone dipende fortemente dall'età.

Il carbone è di media età tra il marrone, il più giovane e l'antracite, il più vecchio.

Tipi di carbone, loro composizione e proprietà

Esistono diversi tipi di carbone:

• lunga fiamma;
• gas;
• grasso;
• forni a coke;
• leggermente incrostato;
• magro.

Sono comuni anche le specie costituite da diversi, i cosiddetti misti, che possiedono le proprietà di due gruppi.

Il carbone si distingue per il suo colore nero, la sua struttura solida, a strati, facilmente distruttibile e ha brillanti spruzzi. Le proprietà combustibili sono piuttosto elevate, poiché il materiale è usato come combustibile.

Considera le caratteristiche fisiche:

1. La densità (o peso specifico) varia notevolmente (il massimo può raggiungere 1500 kg / m³).
2. Il calore specifico è 1300 J / kg * K.
3. La temperatura di combustione è di 2100 ° С (durante la lavorazione di 1000 ° С).

Depositi di carbone in Russia

Sul territorio russo è circa un terzo delle riserve mondiali.

Depositi di carbone e scisti bituminosi in Russia (clicca per ingrandire)

Il più grande deposito di carbone in Russia è Elginskoye. Si trova nella regione di Yakutia.

Le riserve in base a calcoli approssimativi ammontano a oltre 2 miliardi di tonnellate.

Il rilievo, vicino al bacino del carbone di Kuznetsk (Kuzbass), è stato gravemente danneggiato a causa di lavori di estrazione di risorse su larga scala.

I maggiori giacimenti di carbone nel mondo

Il primo paese nella classifica della quantità di carbone estratto ogni anno è gli Stati Uniti, la Russia è al secondo posto.

Mappa dei giacimenti di carbone nel mondo (clicca per ingrandire)

Negli Stati Uniti, l'Illinois è considerato il bacino del carbone più famoso. Lo stock totale di depositi in questo campo è di 365 miliardi di tonnellate.

Questo è seguito dal bacino della Ruhr, situato sul territorio della Germania moderna. Tutti i depositi e i siti di sviluppo dei bacini sono sotto stretta protezione.

Estrazione del carbone

Il carbone nel nostro tempo è estratto in tre modi fondamentali. Come:

• metodo di carriera;
• estrazione tramite accessi;
• metodo di estrazione mineraria nelle miniere.

Il metodo di estrazione attraverso le cave viene utilizzato quando le giunture di carbone vengono depositate sulla superficie, a circa cento metri di profondità e oltre.

Le cave implicano un semplice scavo della terra o buca di sabbia, da cui viene effettuata l'estrazione, di solito in questi casi la cucitura del carbone è piuttosto spessa, il che rende più facile la mia.

Le gallerie implicano un pozzo con un ampio angolo di inclinazione. In base a questo, tutti i minerali estratti vengono consegnati in cima, mentre non è necessario utilizzare attrezzature gravi o tirare fuori il bacino.

Solitamente i depositi in tali luoghi hanno un piccolo spessore e non sono sepolti in modo particolarmente profondo. Pertanto, il metodo di estrazione attraverso la galleria consente di produrre rapidamente la produzione senza costi speciali.

L'estrazione mineraria attraverso le miniere è il metodo di estrazione più comune, allo stesso tempo il più produttivo, ma allo stesso tempo pericoloso. Le miniere vengono perforate ad una grande profondità, raggiungendo diverse centinaia di metri. Tuttavia, ciò richiede un permesso che confermi la logica di un lavoro di tale portata, evidenza della presenza di depositi.

A volte le mine possono raggiungere un chilometro o anche più in profondità e allungarsi per diversi chilometri di lunghezza, formando reti interconnesse di corridoi sottoterra. Nel 20 ° secolo, anche insediamenti e piccole città, in cui vivevano i minatori e le loro famiglie, si formarono attorno alle miniere nel tempo.

È a causa delle condizioni minerarie che lavorano nelle miniere è considerato molto difficile e pericoloso, perché un enorme numero di volte le miniere sono crollate, seppellendo decine e persino centinaia di persone che vi lavorano.

Uso di carbone

Il carbone è usato in vari campi. È ampiamente usato come combustibile solido (scopo principale), nella metallurgia e nell'industria chimica, oltre a molti altri componenti da esso prodotti.

È dal carbone che vengono prodotte alcune sostanze aromatiche, metalli, sostanze chimiche, oltre 360 ​​altri prodotti.

A loro volta, le sostanze prodotte da esso hanno un valore di mercato dieci volte superiore, il metodo di trasformazione del carbone in combustibile liquido è considerato il più costoso.

Per la produzione di 1 tonnellata di combustibile liquido sarà necessario riciclare 2-3 tonnellate di carbone. Tutti i rifiuti industriali ricevuti durante la lavorazione, spesso inviati alla produzione di materiali da costruzione.

conclusione

Sulla terra, ci sono molti depositi di carbone, attivamente sviluppati fino ad oggi. In classe di biologia in quinta elementare e anche prima, nella classe di storia naturale nella seconda elementare, i bambini familiarizzano con questo concetto. In questo documento, abbiamo brevemente ripetuto i fatti di base sul carbone: l'origine, la formula, la marca, la composizione chimica e l'uso, l'estrazione e molto altro.

Il carbone è una delle risorse più importanti ampiamente utilizzate nell'industria. Tuttavia, è ancora necessario fare attenzione in violazione del corso naturale delle sostanze, perché lo sviluppo viola il sollievo e gradualmente esaurisce le riserve naturali.

Istruzioni per carbone attivo: metodi di somministrazione e dose

Il carbone attivo è un farmaco adsorbente che aiuta a liberare il corpo dalle sostanze nocive. Si basa sul carbone di legno, che viene trattato con un composto speciale per la loro attivazione. La formula chimica del carbone attivo è C (carbonio). Poiché la sua origine è naturale, il farmaco non ha praticamente controindicazioni. Le eccezioni sono malattie del tubo digerente in forma acuta o reazioni allergiche.

La portata del farmaco

Il farmaco è disponibile sotto forma di compresse in bianco e nero. L'uso di carbone attivo è indicato per varie intossicazioni del corpo, ad esempio:

• quando avvelena cibo stantio;
• overdose con alcuni farmaci;
• con la natura virale o contagiosa delle malattie dell'apparato digerente;
• nel trattamento del colera e della gastrite;
• bruciore di stomaco e carenza di enzimi.

Può essere usato per tutte le malattie che causano la diarrea e il vomito per fermare questa condizione. Sarà anche utile usare il carbone prima o dopo aver bevuto alcolici, oltre che per dimagrire.

Le ragazze si sono adattate ad usarlo per scopi cosmetici, ad esempio, come parte di maschere e scrub dai punti neri. E anche l'uso della droga nella sfera domestica è del tutto possibile. Un esempio lampante è una maschera antigas.

Calcolo della dose

Il modo più semplice è calcolare la dose del medicinale secondo le istruzioni. Il peso del corpo umano diviso per 10, il risultato mostra quante compresse possono essere prese alla volta.

Per i disturbi o le allergie delle feci, la dose giornaliera di carbone attivo per un adulto è di 6 compresse, suddivise in tre dosi o 200 milligrammi alla volta. Il tempo massimo di trattamento è di 2 settimane. Poi devi fare una pausa, dopo di che puoi riprendere a prendere il farmaco. Il carbone dovrebbe essere usato con cura a lungo termine. Questo minaccia di scovare elementi benefici dal corpo e può causare avitaminosi acuta e persino complicanze del sistema cardiovascolare.

In caso di penetrazione nel tratto digestivo di sostanze pericolose o intossicazione acuta, gli esperti raccomandano prima il lavaggio dello stomaco con una soluzione basata sul farmaco. È diluito con acqua bollita nel rapporto di 2:10. Dopo che è necessario applicare ulteriormente l'agente nella quantità di fino a 150 compresse durante il giorno. Per facilitare il ricevimento, vengono sciolti in una piccola quantità di acqua. Prendi il farmaco nelle pause di quattro ore tra l'assorbimento del cibo e dovrebbe passare lo stesso tempo prima e dopo i pasti, ovvero 2 ore.

Terapia nell'infanzia

Poiché il prodotto ha una composizione naturale, è possibile dare carbone attivo ai bambini anche nell'infanzia. Aiuta a sbarazzarsi di coliche e formazione di gas, eliminando così il dolore in un bambino. Ai bambini viene mostrata l'ammissione per avvelenamento e altre anomalie nel tratto gastrointestinale.

La cosa principale che i genitori dovrebbero sapere è quale dosaggio è considerato corretto. Dopotutto, il principio più importante del trattamento è di non arrecare danno. Il dosaggio è anche calcolato dal peso di una persona piccola - per 10 kg di peso la quantità del farmaco sarà di 50 milligrammi. Inoltre, la dose giornaliera è divisa in tre dosi. Per avvelenamento grave, è possibile aumentare la quantità del farmaco fino a 150 milligrammi al giorno o la lavanda gastrica con una soluzione in una concentrazione simile. Ai bambini viene somministrato un rimedio 2 ore prima o dopo i pasti.

Proprietà farmacologiche

A causa della sua superficie, che ha una struttura porosa, lo strumento cattura e trattiene bene tossine e sostanze nocive e impedisce il loro assorbimento nelle pareti dello stomaco. È in grado di agire da neutralizzatore per alcuni tipi di veleni, ad esempio quelli contenuti nell'alcol etilico o nel cibo.

Può anche liberare il corpo dalle conseguenze dell'assunzione di cibi malsani e purificare il corpo prima di creare un nuovo sistema alimentare. Pertanto, viene spesso utilizzato prima di perdere peso e preparare uno stile di vita sano. Ma questo non significa che il carbone debba essere usato in modo incontrollabile. Ciò può portare alla lisciviazione di elementi nutritivi e oligoelementi necessari al corretto funzionamento dell'organismo.

In gastrite, allevia l'irritazione delle pareti dello stomaco, prevenendo la diffusione della malattia. E con un'eruzione allergica contribuirà a ridurre le manifestazioni temporali delle reazioni.

Uso cosmetico

L'uso di maschere a base di carbone attivo aiuterà a far fronte a molti problemi. La ricetta più famosa è un film maschera da punti neri. Ma questo non è l'unico difetto che può essere eliminato con l'aiuto del farmaco. Ha senso usare lo strumento se:

• la pelle del viso sembra stanca;
• ci sono inquinamento nei pori e nelle eruzioni cutanee;
• macchie di pigmento e lentiggini disturbano;
• Una donna spesso è privata del sonno ed è in situazioni stressanti.

Poiché il film maschera, che è stato discusso in precedenza, è popolare, vale la pena menzionare la sua ricetta. Per cucinare hai bisogno di:

• carbone schiacciato - 1 cucchiaino;
• gelatina - 1, 5 cucchiai. l.;
• un decotto del treno - 4 cucchiai. l.

La gelatina viene versata con decotto a freddo del treno e mescolata. Quindi, mettere in un forno a microonde per 1 minuto, dopo di che le compresse schiacciate si addormentano. La miscela viene applicata sulla pelle in più strati, ciascuno strato successivo viene applicato dopo la completa asciugatura del precedente. Resistere alla maschera per circa 10 minuti, quindi rimuovere la pellicola. Dopo la faccia dovrebbe essere strofinata camomilla con brodo congelato.

Prima dell'uso, è necessario rimuovere i cosmetici dalla pelle e vaporizzarli. Per fare questo, portare ad ebollizione una pentola d'acqua, aggiungendo la camomilla e una corda. Quindi togliere dal fuoco e versare in una ciotola. Devi passare un po 'di tempo appoggiandoti alla ciotola e coprendoti con un asciugamano. 15 minuti sono sufficienti.

Per salvare la pelle sbiadita, puoi provare una maschera con argilla e senape in polvere. Include:

• carbone attivo - 1 compressa;
• argilla bianca - 3 cucchiaini;
• olio dell'albero del tè - 10 ml;
• senape in polvere - 1 pizzico.

La pillola viene pestata, l'olio leggermente scaldato, dopo di che gli ingredienti vengono mescolati. Immediatamente prima di applicare un pizzico di senape in polvere viene aggiunto alla miscela. Sulla pelle non tengono più di 20 minuti, dopo di che si lavano e applicano il succo di aloe di 3 anni. Lo strumento viene applicato in un corso di 12 procedure, che dura 1,5 mesi. A causa della composizione il viso sembra più giovane, la pelle è sollevata e risplende. L'effetto dura fino a 4 mesi.

Il carbonio attivato può essere veramente definito un mezzo universale ed economico. Alcuni artigiani hanno trovato il modo di usarlo per risolvere problemi domestici. Ma ancora la sua principale qualità è la capacità di aiutare con problemi di salute.

Calcolo della combustione di polvere di carbone. Formula di combustione del carbone

Bruciatura del carbone: qual è la formula per bruciare il carbone? - 22 risposte

Combustione del carbone

Nella sezione Other Education alla domanda Qual è la formula per bruciare carbone? data dall'autore Maria Nasonova, la migliore risposta è Carbone + ossigeno e fuoco = Ayaygoryachtokakak.

Risposta da 2 risposta [guru]

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La risposta di CoBRA7992 [guru] 2C + O2 --->2COvot così qui !!

La risposta di Irina Zarechkova [novizio] Per scoprire la formula chimica del carbone è come trovare la formula chimica del borscht. Il carbone (i carboni sono molto diversi e hanno alveari diversi) è una miscela di diversi prodotti chimici, principalmente composti aromatici policiclici ad alto peso molecolare (areni) con un alto contenuto di carbonio. Il carbone non è carbonio puro con un reticolo cristallino, come molti credono. Il carbone può essere rappresentato più vividamente come olio indurito. Dopotutto, l'olio è anche una miscela di idrocarburi, anche con un contenuto di carbonio più elevato rispetto al carbone, ma nessuno afferma che il petrolio sia puro carbonio. Quindi, se sei interessato alla composizione di un particolare carbone, cerca informazioni sulle arene (antracene) C14H10 - uno dei più grandi molukula composto da tre anelli benzene, è evidente anche dalla formula semplificata una grande quantità di carbonio in esso, naftalene С10Н8 - due anelli benzene, benzene C6H6 - un anello benzene, nonché le loro modifiche e altre opzioni). Oltre agli idrocarburi policiclici, il carbone e l'acqua contengono minerali in quantità diverse. Secondo il contenuto di idrocarburi, il carbone è suddiviso in marrone (65-70 [non più del 76]% di carbonio, fino al 50% di sostanze volatili e circa il 43% di acqua), pietra (filo dell'80% di idrocarburi, fino al 32% di sostanze volatili e fino al 12% di acqua) antraciti (fino al 96% di carbonio, meno dell'8% di sostanze volatili). Antracite - questo è il carbone più antico, brillante e denso, che dà persino il nome alle nobile sfumature di vernice nera, è già simile a quello che viene comunemente considerato carbone: carbone puro, beh, leggermente inquinato da impurità. Gli antraciti si formano a pressioni e temperature elevate a una profondità maggiore, quindi la composizione è più vicina alla grafite, che è solo la modificazione allotropa del carbonio nella sua forma pura (con un reticolo cristallino) e può anche essere considerata carbone.

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La formula chimica del carbone, il processo di formazione e l'uso nell'industria

Il carbone nelle sue varie modifiche può avere un colore dal marrone al nero. È un buon combustibile, quindi è usato nella conversione dell'energia termica in energia elettrica. È formato dall'accumulo di massa vegetale e dal passaggio in esso di processi fisico-chimici.

Varie modifiche del carbone

L'accumulo di pasta di legno nel terreno paludoso porta alla formazione di torba, che è un precursore del carbone. La formula della torba è piuttosto complessa, inoltre, per questo tipo di carbone non esiste un rapporto stechiometrico specifico. La torba secca è costituita da atomi di carbonio, idrogeno, ossigeno, azoto e zolfo.

Inoltre, la torba sotto esposizione a lungo termine ad alte temperature e alte pressioni derivanti da processi geologici, subisce una serie delle seguenti modifiche del carbone:

1. Carbone bruno o lignite.
2. Bitume.
3. Carbone.
4. Antracite.

Il prodotto finale di questa catena di trasformazione è la grafite solida o il carbone simile alla grafite, la cui formula è il carbonio puro C.

Legno di carbonio

Circa 300 milioni di anni fa, durante il periodo carbonico, la maggior parte della terra sul nostro pianeta era ricoperta da gigantesche foreste di felci. A poco a poco, queste foreste si estinsero e il legno si accumulò nei terreni paludosi su cui crescevano. Una grande quantità di acqua e sporco creava ostacoli per la penetrazione dell'ossigeno, quindi il legno morto non si decompose.

Per molto tempo, il legno appena morto coprì gli strati più vecchi, la cui pressione e temperatura aumentarono gradualmente. I processi geologici associati alla fine hanno portato alla formazione di depositi di carbone.

Processo di carbonizzazione

Il termine "carbonizzazione" si riferisce alle trasformazioni metamorfiche del carbonio associate ad un aumento dello spessore degli strati di legno, dei movimenti e dei processi tettonici, nonché ad un aumento della temperatura a seconda della profondità della stratificazione.

L'aumento della pressione cambia principalmente le proprietà fisiche del carbone, la cui formula chimica rimane invariata. In particolare, la sua densità, durezza, anisotropia ottica e cambiamento di porosità. L'aumento della temperatura cambia la formula stessa del carbone nella direzione di aumentare il contenuto di carbonio e ridurre l'ossigeno e l'idrogeno. Questi processi chimici portano ad un aumento delle caratteristiche del carburante del carbone.

carbone

Questa modifica del carbone è molto ricca di carbonio, il che comporta un elevato coefficiente di trasmissione del calore e determina il suo utilizzo nell'industria energetica come principale combustibile.

La formula del carbone è costituita da sostanze bituminose, la cui distillazione consente di estrarre da esso idrocarburi aromatici e una sostanza nota come coke, ampiamente utilizzata nei processi di metallurgia. Oltre ai composti bituminosi, c'è molto zolfo nel carbone. Questo elemento è la principale fonte di inquinamento atmosferico durante la combustione del carbone.

Il carbone è di colore nero e brucia lentamente, creando una fiamma di giallo. A differenza del carbone marrone, il suo calore di combustione è maggiore e ammonta a 30-36 MJ / kg.

La formula del carbone ha una composizione complessa e contiene molti composti di carbonio, ossigeno e idrogeno, nonché azoto e zolfo. Una tale diversità di composti chimici è stato l'inizio dello sviluppo di un'intera tendenza nell'industria chimica - la carbochimica.

Attualmente, il carbone è quasi sostituito da gas naturale e petrolio, ma due dei suoi usi importanti continuano ad esistere:

• combustibile principale in centrali termiche;
• fonte di coke prodotta dalla combustione senza ossigeno del carbone negli altiforni chiusi.

[email protected]: Qual è la formula chimica del carbone?

Il carbone è carbonio nella sua forma pura, semplicemente compresso ad alta pressione in modo che le molecole di carbonio si avvicinino l'una all'altra per formare un reticolo cristallino. Cioè, più molecole sono unite insieme, più denso è il materiale. Con la compressione massima (la connessione di ogni molecola con tutti i suoi vicini), non risulta carbone, ma diamante. Pertanto, lo stilo (tizzone a matita), il carbone e il diamante hanno la stessa formula "C" e differiscono solo nella struttura del reticolo cristallino. Questo è un carbone fossile di grado medio di coalificazione, contiene nella massa combustibile dal 75% al ​​92% di carbonio, dal 7 al 72% di sostanze volatili. È suddiviso in marchi: a fiamma lunga, gas, gas grasso, grasso, coke-fat, coke, cotto, magro, leggermente incrostato. Scoprire la formula chimica del carbone equivale a scoprire la formula chimica del borscht. Il carbone (i carboni sono molto diversi e hanno alveari diversi) è una miscela di diversi prodotti chimici, principalmente composti aromatici policiclici ad alto peso molecolare (areni) con un alto contenuto di carbonio. Il carbone non è carbonio puro con un reticolo cristallino, come molti credono. Il carbone può essere rappresentato più vividamente come olio indurito. Dopotutto, il petrolio è anche una miscela di idrocarburi, anche con un contenuto di carbonio più elevato in relazione al carbone, ma nessuno afferma che il petrolio sia puro liquido di carbonio. Quindi, se sei interessato alla composizione di uno specifico grado di carbone, cerca informazioni sulle arene (l'antracene С14Н10 è uno dei più grandi molluschi costituiti da tre anelli benzenici, evidentemente anche nella formula semplificata una grande quantità di carbonio in esso; naftalene С10Н8 - due anelli benzenici; benzene C6H6 - un anello benzene, così come le loro modifiche e altre opzioni). Oltre agli idrocarburi policiclici, il carbone e l'acqua contengono minerali in quantità diverse. Secondo il contenuto di idrocarburi, il carbone è suddiviso in marrone (65-70 [non più del 76]% di carbonio, fino al 50% di sostanze volatili e circa il 43% di acqua), pietra (filo dell'80% di idrocarburi, fino al 32% di sostanze volatili e fino al 12% di acqua) antraciti (fino al 96% di carbonio, meno dell'8% di sostanze volatili). Antracite - questo è il carbone più antico, brillante e denso, che dà persino il nome alle nobile sfumature di vernice nera, è già simile a quello che viene comunemente considerato carbone: carbone puro, beh, leggermente inquinato da impurità. Gli antraciti si formano a pressioni e temperature elevate a una profondità maggiore, quindi la composizione è più vicina alla grafite, che è solo la modificazione allotropa del carbonio nella sua forma pura (con un reticolo cristallino) e può anche essere considerata carbone.

C è carbonio, il componente principale del carbone.

Questo è carbonio (beh, e alcune impurità sono presenti, ovviamente).

H (CO3), troika sotto ossigeno

Dimmi la formula della polvere di carbone?

Calcolo della combustione di polvere di carbone

La massa combustibile del carbone di Bulanash.

La composizione della massa combustibile della polvere di carbone, massa%

Il contenuto di ceneri Ac = 24,0%, il contenuto di umidità nel carburante (polverizzato) di lavoro Wр = 2,0%. Prendi il coefficiente di eccesso d'aria  = 1.2.

La temperatura del riscaldamento secondario dell'aria è t = 400 ° С, la quota di aria primaria (fredda) è del 30%. La temperatura della polvere di carbone = 50 ° C.

Determinare la composizione del carburante funzionante.

Contenuto di ceneri nel carburante funzionante secondo la formula (0):

Il contenuto di altri elementi nel carburante funzionante:

Cp = Cr = 80,5 = 80,5 · 0,745 = 60,0%;

Op = 11.2.0.745 = 8,3%;

I risultati del ricalcolo della composizione sono tabulati.

La composizione del carburante funzionante

Determinare il potere calorifico del carburante funzionante con la formula (0):

= 339 · 60,0 + 1030 · 4,1 108,9 (8,3 1,0) 25 · 2,0 = 23732 kJ / kg.

L'equivalente termico secondo la formula (0) è:

Trova la quantità teoricamente necessaria di aria secca con la formula (0):

L0 = 0,0889 · 60,0 + 0,265,4,10,0333 (8,3 × 1,0) = 6,18 Nm3 / kg.

Determina la quantità di aria effettiva a  = 1.2:

LD = 1,2 · 6,18 = 7,41 Nm3 / kg.

Determina la quantità di aria atmosferica:

LD = (1 + 0016d) LD = 1,016 · 7,41 = 7,53 Nm3 / kg.

Determinare la composizione dei prodotti di combustione con le formule (0) - (0):

VCO2 = 0,01855 · 60,0 = 1,13 Nm3 / kg;

VSO2 = 0,007 · 1,0 = 0,007 Nm3 / kg;

VН2О = 0,112.4,1 + 0,0124,2,0 + 0,0016 · 10,4,41 = 0,603 nm3 / kg;

VN2 = 0,79,7,41 + 0,008,1,1 = 5,863 Nm3 / kg;

VО2 = 0.21.0.2.6.18 = 0.260 Nm3 / kg.

Il volume totale dei prodotti di combustione a  = 1,2 secondo la formula (0):

V = 1.113 + 0.007 + 0.603 + 5.863 + 0.260 = 7.85 Nm3 / kg.

La percentuale di prodotti di combustione:

 CO2 = · 100% = 14,2%;  SO2 = · 100% = 0,1%;

 H2O = · 100% = 7,7%;  N2 = · 100% = 74,7%;

 О2 = · 100% = 3,3%. Solo il 100,0%.

Componiamo il bilancio materiale del processo di combustione per 100 kg di polvere di carbone a  = 1,2.

Il bilancio materiale del processo di combustione della polvere di carbone

O2 = 100. 7.41. 0,21. 1.429

CO2 = 100.1,113. 1.977

N2 = 100. 7,41.0,79.1,251

h3О = 100. 0,0016. 10. 7.41. 0,804

N2 = 100,5,859. 1.251

O2 = 100. 0.26. 1.429

SO2 = 100. 0.007. 2.852

Il saldo residuo è: = 0,056%.

Determina la temperatura teorica della combustione della polvere di carbone. Per fare questo, troviamo il contenuto di calore totale dei prodotti di combustione, tenendo conto del riscaldamento della polvere di carbone a 50 ° C (capacità termica di polveri = 0,92 kJ / (kg K)) e riscaldamento dell'aria secondaria (70% della quantità totale di aria). Secondo il diagramma i - t (Fig. 1), troviamo il contenuto di calore dell'aria all'aria = 400 ° C: i aria = 536 kJ / Nm3, quindi con la formula (0):

totale = ++ = 3393 kJ / nm3.

Usando il diagramma i - t, troviamo la temperatura teorica di combustione (con un coefficiente  = 1,20) tteor = 1970 ° C.

Il contenuto di calore calcolato dei prodotti di combustione, tenendo conto del coefficiente pirometrico 0 = 0,75:

itotale = i totale = 3393.0,75 = 2545 kJ / nm3.

Usando il diagramma i - t (Fig. 2), troviamo la temperatura di combustione effettiva = 1570 ° С.

Bruciatura del carbone nell'ossigeno - Manuale di farmacista 21

Poiché i processi eterogenei hanno luogo all'interfaccia, la dimensione della superficie gioca un ruolo significativo durante questo processo. Ad esempio, la combustione di carbone in ossigeno procede a ritmi diversi se il carbone da bruciare si presenta sotto forma di grossi pezzi o sotto forma di polvere. Questo è il motivo per cui è preferibile la combustione di carburante polverizzato. Per lo stesso motivo, la spruzzatura (a spruzzo) di olio combustibile viene effettuata negli ugelli - la superficie più grande viene creata - il processo di combustione è più intenso. [C.163]

COMBUSTIONE DEL CARBONE IN OSSIGENO [c.16]

Monossido di carbonio (IV): il prodotto della combustione di carbone in ossigeno (o in eccesso di ossigeno) [p.324]

Registrare i dati dell'esperienza. Scrivi l'equazione per la combustione del carbone in ossigeno. Che tipo di ossido viene prodotto dall'anidride carbonica? Scrivi l'equazione per la sua interazione con l'acqua. [C.128]

Metti un piccolo pezzo di carbone in un cucchiaio per l'incenerimento, riscaldalo e mettilo in un barattolo di ossigeno. Come funziona l'intensità della combustione del carbone in ossigeno [c.47]

Carbone che brucia in ossigeno. Questa esperienza è descritta nella sezione Ossigeno. [C.222]

Esecuzione del lavoro Fai un piccolo anello di filo metallico e rinforza un pezzo di carbone in esso. Riscaldare il carbone nella fiamma del bruciatore e introdurlo nella provetta con ossigeno. Scrivi l'equazione per la combustione del carbone in ossigeno. Che tipo di ossido è il biossido di carbonio prodotto? Scrivi l'equazione della sua interazione con l'acqua. [C.168]

Aggiungi un fiocco o una brace fumante al cucchiaio in fiamme sul primo cilindro. Guarda il carbone che brucia in ossigeno. Scrivi l'equazione di reazione. [C.21]

Qual è la differenza tra bruciare carbone in ossigeno e bruciarlo nell'aria [c.37]

Nonostante la differenza esterna, il meccanismo della reazione in questione è simile al meccanismo di combustione del carbone in ossigeno, CO2 e vapore acqueo. Sebbene in questo caso non stiamo parlando della distruzione, ma dell'aspetto di una fase solida, ma questo processo piuttosto complesso della formazione di cristalli di grafite può iniziare solo dopo la comparsa di atomi di carbonio. [C.248]

La reazione del composto può anche essere considerata dall'esempio della combustione del carbone in ossigeno (questa reazione, così come la produzione di metalli di zolfo, viene ossidata da un solido). Per fare questo, un pezzo di carbone viene bruciato in un cilindro o un bicchiere pieno di ossigeno. Considerare questa reazione come un composto di carbonio con ossigeno, con il risultato che si ottiene una nuova sostanza - anidride carbonica, che può essere rilevata utilizzando acqua di calce (questo è noto agli studenti dalle lezioni di botanica). [C.31]

Bruciatura del carbone - Manuale del farmacista 21

IL CARBONE, IL SUO BRUCIA E IL TRATTAMENTO CHIMICO [p.265]

Calcola e seleziona un forno normalizzato nelle condizioni indicate in tabella. 11.7. Temperatura del combustibile all'ingresso del forno = 20 ° С temperatura dell'aria immessa in combustione, = angolo di riposo 50 ° i] = 40- -45 °. [C.332]

Il design AGG è stato sviluppato su fondamenta fondamentalmente nuove utilizzando un risonatore acustico, creando un potente effetto vortice di miscelazione del gas combustibile con l'aria atmosferica. La combinazione di vrash, movimento positivo e progressivo della miscela gas-aria porta alla comparsa di una zona di correnti inverse assiali, un aumento delle forze centrifughe, una miscelazione intensiva dei componenti e una distribuzione proporzionale di gas nel volume dell'ossidante. All'uscita del bruciatore viene creato un ampio angolo di apertura della zona di combustione e la fiamma sulla parete radiante della muratura refrattaria del forno con un piccolo campo assiale facendo roteare la miscela, e la presenza di una zona di rarefazione lungo l'asse del flusso vorticoso contribuisce all'emergere di un flusso contro-alta temperatura dei gas di combustione dal forno, che stabilizza la parete frontale di combustione (altrimenti chiamato combustibile a combustione piatta). [C.65]

Ottenere energia termica dalla combustione di carburante. La principale fonte di energia termica per le fornaci è il carburante. Il carburante è una sostanza che, se riscaldata in presenza di ossigeno, viene attivamente ossidata (bruciata) con il rilascio di una quantità significativa di calore. Il più importante per i forni industriali è il carbonio. I combustibili di carbonio sono solidi, liquidi e gassosi. Per origine, il carburante è diviso in naturale e artificiale. I principali tipi di carburante sono carbone, petrolio e gas naturale. [C.13]

Nella prima approssimazione, è possibile confrontare i flussi reali con il movimento nei due reattori di flusso modello, vasca e tubolare. Ad esempio, in un forno a carbone, il flusso di gas è simile al flusso in un reattore tubolare. Il carbone viene gradualmente consumato e la zona di reazione si sta lentamente spostando verso il flusso di gas. Se il carbone viene caricato più o meno continuamente nel forno e le ceneri vengono continuamente rimosse da esso, allora questo processo è vicino al processo ideale in un reattore tubolare. [C.39]

La brezza da coke è di solito un sottoprodotto, cioè il residuo risultante dalla coca cola di screening su un setaccio con aperture di circa 10 mm. La mancanza di brezza di coke a volte rende necessario schiacciare piccole classi di coca per ottenerlo. È anche possibile produrre brezza di coca cola in un letto fluido. Solo in questo processo si intende coking con parziale combustione con l'aria. Per la produzione di brezza di coke, la temperatura deve essere portata ad almeno 800 ° C. Le opzioni dipendono da come il carbone viene essiccato, riscaldato o talvolta ossidato, probabilmente a causa del recupero di calore delle reazioni. La scelta dell'opzione influisce sul costo della produzione di coke, ma non ha praticamente alcun effetto sulle sue proprietà. [C.255]

I forni a coke si riferiscono a forni di riscaldamento indiretti: in essi il calore del carbone cokificato dai gas di riscaldamento viene trasmesso attraverso la parete. Un forno a coke, o una batteria (figura 14), è costituito da 61-77 camere parallele, che sono canali lunghi e stretti di sezione rettangolare, rivestiti con mattoni refrattari. Ogni telecamera ha porte rimovibili anteriori e posteriori (non mostrate nel disegno), che sono chiuse ermeticamente quando la fotocamera è caricata. Nella volta della camera stanno caricando i boccaporti che si aprono quando il carbone viene caricato e chiuso durante il periodo di cochefazione. Il carbone nella camera viene riscaldato attraverso le pareti della camera da gas di combustione che passano attraverso le pareti di riscaldamento tra le camere. I fumi caldi vengono generati bruciando un altoforno, un forno a coke o, più raramente, un gas di combustione. Il calore dei fumi che escono dalla parete di riscaldamento è utilizzato nei rigeneratori per il riscaldamento di aria e combustibili gassosi utilizzati per riscaldare i forni a coke, aumentando così l'efficienza termica del forno. Durante il funzionamento della camera del forno a coke, è necessario garantire un riscaldamento uniforme del carico di carbone. Per fare questo, è necessario distribuire uniformemente i gas di riscaldamento nella parete di riscaldamento e scegliere correttamente le dimensioni della camera. La distribuzione uniforme dei gas di riscaldamento si ottiene dividendo le pareti riscaldanti con partizioni verticali in una serie di canali chiamati verticali. I gas di riscaldamento si muovono lungo le linee verticali, emettono calore alle pareti della camera e vanno ai rigeneratori. Allo stato stazionario, la quantità di calore Q trasferita per unità di tempo in forni di riscaldamento indiretti è determinata dall'equazione [p.40]

Il carbone contiene sempre circa lo 1-3% di zolfo. Quando il carbone viene bruciato nelle caminetti, lo zolfo viene bruciato e rilasciato come SO2 nell'atmosfera. Sono stati sviluppati metodi di assorbimento-desorbimento per la neutralizzazione dei gas di scarico, in cui ZO2 è estratto dal gas e può essere utilizzato per produrre acido solforico.Tuttavia, il prezzo di costo del biossido di zolfo estratto dai gas di scarico è diverse volte superiore a quello ottenuto dalla pirite piritica, pertanto viene utilizzato solo in modo insignificante laurea. In tutto il mondo, l'anidride solforosa viene emessa nell'atmosfera più di 2 volte di quella utilizzata nella produzione globale di acido solforico. [C.117]

Il carbone utilizzato contiene il 23,5% di ceneri. Durante la masterizzazione [p.395]

Importante importanza pratica e teorica sono i processi di trasformazione, che subiscono composti di zolfo quando si brucia combustibile solido e quando viene riscaldato senza accesso all'aria. Si è notato che quando il carbone viene bruciato, tutto lo zolfo organico e quello elementare e pirite vengono ossidati per formare ZOg e parzialmente 0h, che si volatilizza con i gas di combustione. Solo una piccola parte di questo zolfo, così come lo zolfo solfato contenuto nei carboni, rimane nella scoria come solfati. Lo zolfo, che contiene carbone, causa gravi perdite all'economia nazionale. Quando si usa il carbone a scopi energetici, lo zolfo riduce il suo calore di combustione. Inoltre, la conversione dello zolfo a 50 e 50 z provoca danni significativi alle grandi città e distrugge la vegetazione nelle aree di grandi centri industriali, dove sono localizzate potenti centrali termoelettriche. [110 ca.]

Quando il carbone viene bruciato, tutto l'azoto viene rilasciato in uno stato libero e in parte come ossidi. Pertanto, l'azoto è considerato come un componente inerte quando il carbone viene utilizzato per la combustione. Nel processo di gassificazione e cokificazione di combustibili solidi, l'azoto viene rilasciato sotto forma di composti volatili (principalmente ammoniaca), che sono ampiamente utilizzati. [C.123]

Strauss [824] ha proposto un diverso tipo di carbone attivo con proprietà simili. Tale carbone viene prodotto mediante granulazione per estrusione di carbone ardente. Quest'ultimo è ottenuto da catrame di carbone, a cui, prima della combustione in condizioni rigidamente controllate, vengono aggiunti additivi attivanti. [C.178]

La produzione di vapore ed elettricità consuma una quantità sufficiente di carburante che arriva al consumatore attraverso i principali gasdotti e oleodotti, oltre che per ferrovia (carbone, olio combustibile). Per la produzione su larga scala di vapore ed elettricità, il GPL non viene utilizzato, poiché la combustione nel cat- [c.325]

Esperienza 19. La combustione di metalli e non metalli in un'atmosfera di biossido di azoto (spinta). In due cilindri di vetro a pareti spesse, comporre il biossido di azoto. Preriscaldare il magnesio (rame, zinco) a 200-300 ° C e depositarlo nel cilindro. Accendere lo zolfo (fosforo, carbone) e introdurre biossido di azoto nell'atmosfera. Spiega l'osservato. [C.68]

Il carbone fossile viene utilizzato sia direttamente per la combustione che per la trasformazione in tipi più preziosi di combustibile: coke, combustibile liquido, combustibile gassoso. [C.652]

Nelle particelle solide non troppo piccole di un solido, sia cristallino che amorfo, la proporzione dello strato superficiale è piccola. Tuttavia, può essere aumentato di diversi ordini di grandezza se il corpo solido ha una struttura porosa. Tali corpi sono, ad esempio, carbone attivo e gel di silice. Il primo si ottiene bruciando il legno con poca aria. In questo caso, la maggior parte del legno è carbonizzata. Tuttavia, parte del materiale brucia e scompare, lasciando numerosi pori. Il gel di silice si ottiene disidratando il gel di silice. Come accennato in 8.5, il gel è una rete formata da molecole polimeriche, in questo caso molecole di acido silicico, con molecole d'acqua intrappolate in grandi quantità. Con tali materiali, la superficie può raggiungere centinaia di metri quadrati di adsorbente, e questo rende possibile assorbire una quantità significativa di gas o soluto. [C.315]

L'uso del carburante. Non vi è praticamente alcuna industria nell'economia domestica in cui viene utilizzato il carburante: la maggior quantità di combustibile viene consumata dalle centrali elettriche tramite trasporti, forni industriali e apparecchi. I combustibili liquidi e gassosi allo stato solido (carbone, scisto, ecc.) Sono utilizzati per le centrali termoelettriche. Il principale tipo di combustibile liquido utilizzato nelle centrali elettriche e nell'industria è l'olio combustibile. Nelle nuove centrali termoelettriche del nostro paese, i prodotti petroliferi non sono praticamente più utilizzati come combustibile. Il fattore di utilizzo del combustibile nei forni e negli apparati industriali è in genere ridotto. Pertanto, il compito più importante degli ingegneri è ridurre il consumo di carburante creando nuovi processi tecnologici, nuovi apparati e forni ed eliminando le perdite di carburante. Un esempio di dispositivi economici può servire come generatori di calore catalitici, sviluppati nell'URSS sotto la guida dell'Accademico G. K. Boreskov. Il processo di combustione del carburante avviene in presenza di catalizzatori secondo lo schema [c.384]

Poiché i processi eterogenei hanno luogo all'interfaccia, la dimensione della superficie gioca un ruolo significativo durante questo processo. Ad esempio, la combustione di carbone in ossigeno procede a ritmi diversi se il carbone da bruciare si presenta sotto forma di grossi pezzi o sotto forma di polvere. Questo è il motivo per cui è preferibile la combustione di carburante polverizzato. Per lo stesso motivo, la spruzzatura (a spruzzo) di olio combustibile viene effettuata negli ugelli - la superficie più grande viene creata - il processo di combustione è più intenso. [C.163]

Attrezzature e reagenti. Una fiala piena di ossigeno, un cucchiaio di metallo per bruciare, un bruciatore di carbone. [C.16]

L'idea di utilizzare l'energia chimica di ossidazione (combustione) di sostanze combustibili, in particolare combustibile naturale, per la produzione diretta di energia elettrica in una cella galvanica ha da tempo attirato l'attenzione dei ricercatori [32]. Allo stato attuale, il gruppo di celle a combustibile comprende non solo gli elementi che utilizzano l'ossigeno, il carbone o altri materiali combustibili come materiali attivi, ma anche tutti i sistemi galvanici in cui i materiali attivi vengono introdotti nell'elemento dall'esterno unendoli. [C.564]

Residui parzialmente animali e vegetali trasformati in carbone fossile combustibile, petrolio, gas naturali. I minerali combustibili vengono estratti dall'uomo dalle viscere della terra e usati come combustibile. Come risultato della combustione nei forni delle fornaci, il carbonio contenuto in essi ritorna nuovamente nell'atmosfera come parte del prodotto di combustione: anidride carbonica. [C.101]

Quale volume d'aria sarà necessario per bruciare carbone con un peso di 10 kg. La frazione volumetrica di ossigeno nell'aria è del 21%. Il carbone contiene carbonio (frazione di massa 96%), zolfo (0,8%) e impurezze non combustibili. Il volume dell'aria 118 [p.118]

Rimozione di alcoli semplici è facile se sono in forma solida, quindi vengono bruciati direttamente, se non lo sono, vengono bruciati in una piccola lampadina attraverso uno stoppino di amianto che non si accende. Ma bruciare corpi solidi e infusibili, come zucchero, amido e altri, è difficile, perché si decompongono quando bruciano ed emettono non solo molti gas, ma anche carbone, la cui combustione è completamente impossibile, il che nuoce alla definizione più o meno precisa, e quindi genera molti metodi per bruciare corpi complessi solidi. Di questi, segnaliamo il bruciore con sale bertolet in speciali calorimetri, si produce un bagliore di una miscela di un solido con sale bertoletano. Il calcolo viene effettuato sulla base del resto, ma questo calcolo non è [p.211]

Supponiamo che una centrale elettrica bruci da 1,0 a 10 kg all'ora (o 1000 tonnellate di tann 1 metric ton = 1000 kg = 1-10 g) di carbone. Il carbone contiene 3,0 wt. % di zolfo Se lo zolfo viene convertito in 802 (gas) durante la combustione, quante moli 802 (gas) saranno emesse nell'atmosfera in un'ora Quante tonnellate [c.417]

Esempio 11.1. Calcolare e selezionare un forno rotante a tamburo normalizzato in base ai seguenti dati sorgente, produttività del forno per prodotto finito O = 2600 kg tempo di permanenza del materiale nel forno t = 4h temperatura del materiale all'ingresso del forno t = 10 ° С, all'uscita dal forno = 1000 ° С gas = 350 ° C temperatura del combustibile all'ingresso del forno = 20 ° C temperatura dell'aria fornita alla combustione, = 50 ° C densità del materiale = 2700 kg / m densità apparente del materiale Рн = 1900 kg / m angolo di riposo 1) = 40 ° capacità termica del prodotto = 1250 J / (kg-K) umidità iniziale contenuto di materia prima w, = 0,3 raggio massimo di particelle trasportate Hz = 2-10 m di ceneri dal materiale del prodotto finito Hun = 0,2, prodotti volatili = 0,15 densità di prodotti volatili Rd = 1,2 kg / m di capacità termica di Sd volatile = = 1400 J / (kg-K). Il tipo di carburante è il gas proveniente dal deposito di Stavropol-1. Il calore della reazione di cottura può essere trascurato. [C.320]

Esempio 11.2. Calcolare e selezionare un forno a muffola rotante normalizzato in base ai seguenti dati di origine, produttività del forno per prodotto finito O = 800 kg / h Tempo di permanenza del materiale nel forno g = 2 ore Temperatura del materiale all'ingresso del forno = 20 ° С all'uscita del forno = = 600 ° С temperatura dei fumi = 300 ° C temperatura del combustibile all'ingresso del forno = 20 ° C temperatura dell'aria fornita alla combustione, d = 50 ° C densità apparente del materiale Rn = 1900 kg / m angolo di riposo del materiale g (h = 40 ° capacità termica del prodotto Cn = 1300 J / (kg-K) contenuto iniziale di umidità delle materie prime i = 0,3 kg / kg, i residui volatili dal materiale Хт = 0,1 kg / kg I densità di g рd volatile = 1,2 kg / m di capacità termica di tipo volatile Сl = 1350 J / (kg K) di carburante - mazut. [ c.328]

Allo stato attuale, la combustione del gas libero in presenza di catalizzatori viene spesso utilizzata nell'analisi generale dei gas. Dal numero malaticcio di catalizzatori investigati, i migliori risultati sono stati ottenuti con platino metallico e palladio. Paltigadium e platino sono usati sotto forma di elica di filo metallico, saldati alla parte superiore del cono di vetro (figura 4), o sotto forma di osanchdens sui media (amianto, carbone attivo, ceramica), con i migliori esempi di catalizzatori di questo tipo [2.31 idrogeno quantitativamente si ossida a temperatura ambiente e brucia a metano a 400-500 ° C. [c.29]

Il carburante per la reazione è il gas naturale. La miscela gas-aria combustibile viene preparata nel bruciatore. Il carburante viene bruciato nella pietra del bruciatore e nella camera di reazione. L'ugello è montato su un carrello scorrevole con un angolo di 5 °. L'angolo di inclinazione dell'ugello può variare Nella parte superiore della pietra in fiamme c'è un foro per l'ugello di spruzzatura, in cui viene alimentata una soluzione di CaC12 al 56%. [C.103]

Questo metodo consiste nel bruciare un campione di carbone in un forno elettrico o una temperatura di 1200-1250 ° C in presenza di fosfato di ferro o ad una temperatura di 1300-1350 ° C in presenza di allumina. Le anidridi solforiche e solforiche formate vengono assorbite dal perossido di idrogeno e la loro concentrazione è determinata dal metodo acidometrico, meno l'acido cloridrico, che si forma se il carbone contiene cloro. Nel caso del carbone con un'elevata resa di sostanze volatili, la combustione può essere effettuata in due fasi, consistenti nella rimozione di sostanze volatili nell'argon, seguita dalla loro combustione in ossigeno, quindi dalla combustione e dal conseguente residuo di coke [38]. Questo metodo di funzionamento è più semplice del metodo di combustione diretta dell'intero campione di carbone. [C.50]

Nella fig. 6.2 mostra uno schema dell'installazione per la rimozione di componenti volatili - dai prodotti di scarico della combustione del gas naturale. I gas di combustione, che si trovano nello scrubber 1 con vapore di sostanze volatili, passano attraverso la colonna 2 con carbone attivo, dove viene trattenuto il componente volatile. Il carbone attivo, saturo di un componente grasso, viene periodicamente rigenerato dal vapore. Un sacco di anni di acqua e di componenti sono condensati nel frigorifero 3 e inviati alla raccolta - da dove viene alimentato il componente volatile per il riciclaggio. [C.339]

Il metodo per determinare la composizione elementare delle ceneri usando l'analisi delle emissioni [165] consiste nell'ottenere spettri di elementi di cenere su uno spettrografo ISP-28 quando sono bruciati in un arco di elettrodi di carbone. Una parte della cenere viene miscelata con la base (fluoruro di litio e carbone) in alcuni rapporti. La tecnica consente di determinare simultaneamente la presenza e la quantità di 23 elementi di Fe, Pb, 2p, Cu, 8p, Ca, M, Ba, A1, 81, P, T1, V, Cr, Co, H, 5g, Mo, g, Cc1, 5b. B1 e 2d. [C.190]

Per mantenere la reazione di formazione di gas d'acqua, il carbone viene sottoposto a combustione, in cui viene riscaldato alla temperatura richiesta a causa del calore di reazione. Quindi interrompere l'accesso all'aria e passare il vapore acqueo sul carbone bollente. Raffreddando il carbone (poiché la reazione della formazione di gas d'acqua è accompagnata dall'assorbimento di 117,1 kjn. 1 mole di monossido di carbonio), l'aria viene iniettata nel forno invece del vapore acqueo, ecc. [C.480]

Per il funzionamento è necessario uno strumento (vedi Fig. 52, il tubo dello strumento ha un foro nella parte inferiore). - Dispositivo (vedi fig. 54). - Gasometro con ossigeno. - Apparati Kippa. - Barometro. - Stanza termometro. - Linea metallica. - Emulatore di misurazione del cilindro. 250 ml. - Cork con un tubo di vapore. - Bicchieri per cilindri, 2 pz. - Imbuto. - Bagno di vetro - Luchins.. - Clorato di potassio. - Diossido di manganese. - Permanganato di potassio. - Ammonio persolfato - Zinco, granulato. - Carbone grumoso. - Zolfo nodoso. - Estere solforico - Acido nitrico concentrato - Acido solforico diluito (16). - Permanganato di potassio, 0,1 n. soluzione. - Ioduro di potassio, 0,5 n. soluzione. - acetato di piombo, 0,5 n. soluzione. - Soda caustica, 2 n. soluzione. - Solfuro di sodio, 1 n. soluzione. - Cloruro di manganese, 0,5 n. soluzione. - Una soluzione di indaco o indaco rosso. - Vata. [C.157]

Quale volume d'aria sarà necessario per bruciare carbone con un peso di 10 kg. La frazione volumetrica di ossigeno nell'aria è del 21%. Il carbone contiene carbonio (frazione di massa 96%), zolfo (0,8%) e impurezze non combustibili. Calcolare il volume d'aria a una temperatura di 30 ° C e una pressione di 202,6 kPa. Omaim 47.36 m. [C.96]

Il carbone è una sostanza solida con una struttura di grafite criptocristallina e a grana unica. La sua densità è 1,8-2,1 g / cm, il punto di fusione è 3500 ° С (durante il raffreddamento si trasforma in grafite). Il carbone viene sciolto in metalli fusi (ad esempio, nel ferro) e, una volta solidificato, viene rilasciato sotto forma di cristalli di grafite. Il carbone più pulito è la fuliggine prodotta bruciando la materia organica in condizioni di mancanza d'aria. [C.320]

Il diossido di tellurio forma cristalli incolori, fondendosi a 733 ° C, trasformandosi in un liquido rosso scuro dove l'evaporazione di 55 kcal / mol e un calore di fusione di 3 kcal / mol. Il diossido di tellurio si ottiene disidratando l'acido tellurico, bruciando Te in ossigeno e decomponendo 2Te0g HNO3 a 400 ° C. In acqua TeOg, si scioglie bene a 500 ° C. TeOg ossida carbone, alluminio e zinco. [C.217]

Formula del carbone in chimica

Definizione e formula del carbone

La struttura dell'atomo di carbonio è mostrata in Fig. 1. Oltre al carbone di legna, il carbonio può esistere come una semplice sostanza di diamante o grafite appartenente a sistemi esagonali e cubici, coca cola, fuliggine, carbyne, grafene di polycumulene, fullerene, nanotubi, nanofibre, astraleni, ecc.

Fig. 1. La struttura dell'atomo di carbonio.

Formula chimica del carbone

La formula chimica del carbone è C. Mostra che la molecola di questa sostanza contiene un atomo di carbonio (Ar = 12 amu). La formula chimica può calcolare il peso molecolare del carbone:

M (C) = Mr (C) × 1 mole = 12.0116 g / mol

La formula strutturale (grafica) del carbone

Più illustrativa è la formula (grafica) strutturale del carbone. Mostra come gli atomi sono interconnessi all'interno della molecola (Figura 2).

Fig. 2. La struttura delle modifiche allotropiche del carbonio: a) diamante; b - grafite; c) fullerene.

Formula elettronica

Di seguito è mostrata una formula elettronica che mostra la distribuzione di elettroni in un atomo tramite sottolivelli energetici:

Mostra anche che il carbonio appartiene agli elementi della famiglia p, così come il numero di elettroni di valenza - 4 elettroni si trovano sul livello di energia esterna (2s22p2).